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化学反応の速さとその変化


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問題解説

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反応速度とは


単位時間当たりの反応物の減少量、または生成物のモル濃度の増加量を指す。Δt秒間​に濃度がΔc[mol/L]だけ変化するとき、反応速度vは

モル濃度

〈例〉

H2の減少速度

HIの増加速度

※I2の減少速度も求めることが可能。

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反応速度は任意の時間における接線の傾きである。

反応物、生成物ともに接線は徐々に緩やかになり、やがて0になる。つまり、​反応速度の大きさは徐々に小さくなり、やがて一定となる(平衡状態に至る)。

一般に、反応物は時間と共に濃度が減少するので速度はマイナス、逆に生成物​は増加するため速度はプラスとなる。

※ 時間が(十分に)経過すると、反応速度は0となる(反応しなくなる)。

反応速度は活性化状態にある反応物の量(物質量と考えてもらって構いません)

比例する値である。活性化状態であるためには活性化エネルギ-が必要となる。


〈補足〉活性化エネルギーを増加させる方法

・反応物の温度を上げる

・反応物の濃度を上げる

・適当な波長の光を照射する

などが挙げられる。尚、触媒は活性化エネルギーを小さくする。酵素も体内の反応物​と安定な活性化状態を作り、反応を促進するためである(活性化エネルギーの小さい​別の反応経路)。

【参考】反応速度を変化させる要因とその主な理由

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反応速度と活性化エネルギーの関係

反応速度と活性化エネルギー

一般に化学反応はエネルギー状態の高い遷移状態を経て進行する。遷移状態になるの​に要するエネルギーを活性化エネルギー(Ea)と呼び、反応ごとに異なる値をとる。


活性化エネルギー小→反応速度が大

活性化エネルギー大→反応速度が小


※可逆変化において、反応物の持つエネルギーが生成物のもつエネルギーよりも大き​い場合、正反応(反応物→生成物)の方が起こりやすい(エネルギーの大きい状態→小さ​い状態の方が反応が起こりやすい)。


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遷移状態

反応物

生成物​

反応速度式

反応速度式

反応速度と反応物の濃度の関係を表す式

反応物AとBから生成物Cが生成される反応式。過不足なく反応したときのmol比が​a:b:cとすると、

aA+bB→cC

このとき、

v=k[A]x[B]y (k:反応速度定数 x+y:反応の反応次数)

〈例〉2H2O2 → 2H2O+O2 v=k[H2O] (1次反応)

H2+I2 → 2HI v=k[H2][O2] (2次反応)


※反応次数

0次反応:反応速度が一定で反応が進行する場合

1次反応:反応速度が一つの反応物の濃度に比例する場合

2次反応:反応速度が二つの反応物の濃度に比例する場合